2009年11月理科综合化学实验部分（1）

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年11月理科综合化学实验部分（1） 1．（16分）用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+。今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下： 实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图： （1）往溶液A中加过量氯水的作用是 。 （2）右表是使一些金属离子转化为氢氧 化物沉淀的pH，根据表中数据分析， 固体C是 。 （3）有人提出，在处理溶液B时，先加入 几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH 溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH 约为5），过滤即可得到固体C，你认 为此方案是否可行？ （填“行”或“不行”），其理由是 ② 。 实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4•nH2O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。 （1）B中的试剂是 。 （2）实验中有以下步骤：①打开K1 ②关闭K1 ③点燃酒精灯 ④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。 正确的实验操作顺序是 （填以上选项序号）。 （3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为 。 （摩尔质量：FeSO4为152g•mol－1；H2O为18g•mol－1） 2．（16分）已知某重金属化合物能催化H2O2的分解。氨气和氧气的混合气体在一定的组成范围内点燃时能剧烈燃烧而发生爆炸。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入适量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；B为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；A是一只气球；C为一段废温度计的玻璃柱，内有很细的小孔，能让气体限量通...， 大小：272 KB