1.3硝酸钾晶体的制备同步练习（苏教选修6）

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专题1 物质的分离与提纯 课题3 硝酸钾晶体的制备 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题： 1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体 　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% 　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至 30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠 2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。 3．请填写空白。 步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等 ① 溶解 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 ② 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 有 晶体析出。 ③ 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 滤液中的最主要成分为 。 ④ 冷却 将滤液冷却至室温。 有 晶体析出。尚有少量的 析出。 ⑤ 按有关要求进行操作 得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1） ⑥ 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2） ⑦ 检验 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是 ...， 大小：386 KB