电解原理及其应用

概要：负极：Zn-2e = Zn 2＋ 阳： 2Cl－ —2e = Cl2↑正极：2 H＋ +2e = H2↑ 阴： Cu 2＋ +2e = Cu总：Zn +2 H＋ = Zn 2＋ + H2↑ 总：Cu 2＋ +2Cl－ = Cu + Cl2↑[评价]1．B 2．B 3．B 4．D 第一节 电解原理（二） 一、自我探究 1．⑴ 负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。2．阳，电镀，不变。3．铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。[评价]1．C 2．AC 3．A 4．CD 5．B6．（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + H+ （2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。 （4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化。上一页 [1] [2]

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负极：Zn-2e = Zn ^2＋                      阳：   2Cl^－ —2e = Cl₂↑

正极：2 H^＋ +2e = H₂↑            阴： Cu ^2＋   +2e = Cu

总：Zn +2 H^＋    = Zn ^2＋   + H₂↑   总：Cu ^2＋  +2Cl^－   = Cu + Cl₂↑

[评价]

1．B  2．B   3．B   4．D

 

第一节  电解原理（二）

 

一、自我探究

 

1．⑴ 负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。

2．阳，电镀，不变。

3．铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。

[评价]

1．C  2．AC  3．A   4．CD  5．B

6．（1）Cu²⁺ + 2H₂O Cu(OH)₂  + H⁺   

（2）电解时，溶质CuCl₂减少，溶液浓度减少，导致P^H值升高。

（3）P^H值先降低，然后趋于稳定、P^H值。     

（4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl₂溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl₂饱和后，P^H值不再变化。

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