概要： 2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律（1）若pH酸＋pH碱＝14，则 ；（2）若pH酸＋pH碱＞14，则 ；（3）若pH酸＋pH碱＜14，则 3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：（1）强酸， ，加水稀释 倍，则 ；（2）弱酸， ，加水稀释 倍，则 ；（3）强碱， ，加水稀释 倍，则 ；（4）弱碱， ，加水稀释 倍，则 ；（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。二个单位，由13变为11。溶液中 减少， 增大，pH变小。例1 等体积的 和 的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。解：设混合前两种盐酸体积都为 混合前： ， ，溶液中 ， ，溶液中 混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。即 ∴ 答 混合液pH为3.3。例2 指导学生练习。 和 的两种 溶液等体积混合，求混合液的pH？板书设计第二节 水的电离和溶液pH一、水的电离与离子积1．水的电离 2
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2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律
（1）若pH酸＋pH碱＝14，则 ；
（2）若pH酸＋pH碱＞14，则 ；
（3）若pH酸＋pH碱＜14，则
3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：
（1）强酸， ，加水稀释 倍，则 ；
（2）弱酸， ，加水稀释 倍，则 ；
（3）强碱， ，加水稀释 倍，则 ；
（4）弱碱， ，加水稀释 倍，则 ；
（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。
二个单位，由13变为11。溶液中 减少， 增大，pH变小。
例1 等体积的 和 的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。
解：设混合前两种盐酸体积都为
混合前：
， ，溶液中
， ，溶液中
混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。
即
∴
答 混合液pH为3.3。
例2 指导学生练习。
和 的两种 溶液等体积混合，求混合液的pH？
板书设计
第二节 水的电离和溶液pH
一、水的电离与离子积
1．水的电离
2．水的离子积
常温下，
（ 仅是温度函数）
3．影响水电离的因素
（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离， 增大。
（2）溶液中 ， 浓度增大，均抑制水的电离，但 不变。
二、溶液的酸碱性与pH值
溶液中 小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。
关键掌握求不同溶液中的 。
探究习题
pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？
pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
并结合以上两题总结出规律。
参考答案：两NaOH溶液等体积混合
分析 先求出两溶液的 ，继而求出混合溶液的 ，再据水的离子积求出混合溶液的 ，并取 负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。
解：pH = 13， = ， = 。PH = 9， ， 。
混合后溶液的 为：
混合后溶液的 为：
混合后溶液的pH为：
两强酸溶液混合：
分析 pH等于1的强酸溶液 为 ，pH值等于5的强酸溶液 为 ，混合后溶液的 要用原两强酸所含 的物质的量除以混合后溶液的体积。
解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：
混合溶液的pH为：
小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为－0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。